Summary
El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es un compuesto químico de fórmula SiF4. Esta molécula tetraédrica destaca por tener un rango muy estrecho de estado líquido (su punto de ebullición es de sólo 4 °C superior a su punto de fusión). Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812.[2]
| Tetrafloururo de silicio | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
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Tetrafluorosilano tetrafluoruro de silicio | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-61-1[1] | |
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InChI=InChI=1S/F4Si/c1-5(2,3)4
Key: ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | incoloro, humos en aire húmedo | |
| Masa molar | 104,0791 g/mol | |
| Punto de fusión | −90 °C (183 K) | |
| Punto de ebullición | −86 °C (187 K) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
2
W
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | tóxico, corrosivo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Síntesis
editarEl SiF4 es un subproducto de la producción de fertilizantes de fosfato, lo que resulta del ataque de HF (derivado de la protonólisis defluorapatita) a silicatos. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentado BaSiF6 por encima de 300 °C, después de lo cual se recogen los productos volátiles SiF4, dejando un residuo de BaF2. El BaSiF6 se prepara tratando una solución acuosa de ácido hexafluorosilícico con cloruro de bario.[3] El correspondiente GeF4 se preparó de manera análoga, excepto que requiere "cracking" térmico a 700 °C.[4]
Aplicaciones
editarEste compuesto volátil encuentra un uso limitado en la microelectrónica y la síntesis orgánica.[5]
Fuentes
editarLos penachos volcánicos contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio, la producción puede alcanzar varias toneladas por día.[6] El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 102: 352-369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020.
- ↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
- ↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
- ↑ Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi 10.1002/047084289X.rs011
- ↑ T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation». Earth Planets Space 54: 249-256.
Datos: Q413140
Multimedia: Silicon tetrafluoride / Q413140
