Summary
El nitrato de manganeso (II) se refiere a los compuestos inorgánicos con fórmula Mn(NO3) 2·(H2O)n . Se trata de sales de nitrato que contienen cantidades variables de agua. Un derivado común es el tetrahidrato (Mn(NO3)2·4H2O), pero también se conocen los mono y hexahidratos, así como el compuesto anhidro. Algunos de estos compuestos son precursores útiles de los óxidos de manganeso.[2] Es un compuesto típico de manganeso (II) y es un sólido paramagnético de color rosa pálido.
| Nitrato de manganeso (II) | ||
|---|---|---|
2.svg) Fórmula estructural | ||
 Tetrahidrato | ||
| General | ||
| Otros nombres | Dinitrato de manganeso | |
| Fórmula molecular | Mn(NO3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10377-66-9[1] | |
| ChemSpider | 55431 | |
| PubChem | 61511 | |
| UNII | I389H78514 | |
|
InChI=InChI=1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Key: MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1536 kg/m³; 1,536 g/cm³ | |
| Masa molar | 178,914 g/mol | |
| Punto de fusión | 37 °C (310 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Estructura
editarLos compuestos de manganeso (II), especialmente los que tienen ligandos oxigenados, suelen ser octaédricos. Siguiendo esta tendencia, el tetrahidrato presenta cuatro ligandos de agua unidos al Mn, así como dos ligandos de nitrato unidentados en posición cis mutuos.[3] La sal hexaaquo presenta la forma octaédrica [Mn(H2O)6]2+). [4]
Preparación, reacciones, usos.
editarEl nitrato de manganeso (II) se prepara a partir de dióxido de manganeso y dióxido de nitrógeno: [2]
- MnO
2 + 2 NO
2 + 4 H
2O → Mn(H
2O)
4(NO
3)
2
En esta reacción redox, dos moles del reductor NO2 (gas) donan cada una un electrón al oxidante MnO2 (sólido negro), que se reduce de su estado de oxidación +4 a su estado inferior +2. Simultáneamente, el NO2 (+4) se oxida para formar nitrato (NO-3) (+5).
Al calentar el tetrahidrato a 110 °C se obtiene el monohidrato amarillo pálido.[5] La reacción es reversible, ya que al calentar el dinitrato de manganeso (II) a 450 °C se obtiene un dióxido de manganeso (IV) ligeramente no estequiométrico . [6]
El nitrato de manganeso (II) es el precursor del carbonato de manganeso (II) ( MnCO
3), que se utiliza en fertilizantes y como colorante. La ventaja de este método, basado en el uso de amoníaco (NH3) y dióxido de carbono (CO2) como intermediarios en la reacción, es que el producto secundario, el nitrato de amonio (NH4NO3), también es útil como fertilizante.[2]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. 15 de junio de 2000. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007. Consultado el 11 de mayo de 2025.
- ↑ «The Crystal Structure of Manganese Nitrate Tetrahydrate Mn(NO3)2·4H2O». Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials 137 (4): 280-289. 1973. doi:10.1524/zkri.1973.137.4.280.
- ↑ Petrovič, D.; Ribár, B.; Djurič, S.; Krstanovič, I. (1976). «The Crystal Structure of Hexaquomanganese Nitrate, Mn(OH2)6(NO3)2». Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials 144 (1–6): 334-340. doi:10.1524/zkri.1976.144.16.334.
- ↑ Milinski, N.; Ribár, B.; Ćulum, Ž.; Djurić, S. (1977). «The Crystal Structure of Manganese Nitrate Monohydrate». Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 33 (6): 1678-1682. doi:10.1107/S056774087700689X.
- ↑ Lux H. (1963). «Manganeses(II) Oxide». En Brauer G., ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 2. New York: Academic Press. p. 1455.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Manganese(II) nitrate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q421490
Multimedia: Manganese(II) nitrate / Q421490
