Summary
El dimetilcadmio es el compuesto de organocadmio con la fórmula Cd(CH3)2. Es un líquido incoloro altamente tóxico que emite vapores en el aire. Es una molécula lineal con longitudes de enlace C-Cd de 213 pm.[2] El compuesto encuentra un uso limitado como reactivo en la síntesis orgánica y en la deposición de vapor químico metalorgánico (MOCVD). También se ha utilizado en la síntesis de nanopartículas de seleniuro de cadmio, aunque se han hecho esfuerzos para reemplazarlo en esta capacidad debido a su toxicidad.[3]
| Dimetilcadmio | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Cd(CH3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 506-82-1[1] | |
| ChemSpider | 10254476 | |
| PubChem | 10479 | |
| UNII | 0T3G3H597H | |
|
C[Cd]C
| ||
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InChI=1S/2CH3.Cd/h2*1H3;
Key: KVVGSXJGEUULNM-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido incoloro | |
| Densidad | 1,985 kg/m³; 0,001985 g/cm³ | |
| Punto de fusión | −4,5 °C (269 K) | |
| Punto de ebullición | 106 °C (379 K) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
   | |
| NFPA 704 |
4
4
2
| |
| Frases H |
H225,H250,H252,H260,H301, H330,H350,H360, | |
| Frases P |
P101,P102,P103,P231,P222, P301+310,P303+331+353, P305+351+338,P403+233,P422,P501 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El dimetilcadmio se prepara mediante el tratamiento de dihaluros de cadmio con reactivos de metil Grignard o metillitio.[4]
CdBr2 + 2 CH3MgBr → Cd(CH3)2 + 2 MgBr2
El mismo método se utilizó en la primera preparación de este compuesto.[5]
El dimetilcadmio es un ácido de Lewis débil, que forma un aducto con 2,2'-bipiridina y con éter.[4]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Felix Hanke; Sarah Hindley; Anthony C. Jones; Alexander Steiner (2016). «The Solid State Structures of the High and Low Temperature Phases of Dimethylcadmium». Chemical Communications 52 (66): 10144-10146. PMID 27457504. doi:10.1039/c6cc05851e.
- ↑ Julia Hambrock; Alexander Birkner; Roland A. Fischer (2001). «Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors». Journal of Materials Chemistry 11 (12): 3197-3201. doi:10.1039/B104231A.
- ↑ a b Douglas F. Foster; David J. Cole-Hamilton (1997). «Electronic Grade Alkyls of Group 12 and 13 Elements». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 31. pp. 21-66. ISBN 9780470132623. doi:10.1002/9780470132623.ch7.
- ↑ Erich Krause (1917). «Einfache Cadmiumdialkyle. (I. Mitteilung über organische Cadmium-Verbindungen.)». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 50 (2): 1813-1822. doi:10.1002/cber.19170500292.
Datos: Q115799356
