La cloración del azufre ocurre en una serie de etapas, algunas de éstas son:

S₈ + 4Cl₂ → 4S₂Cl₂; ΔH = −58.2 kJ/mol

S₂Cl₂ + Cl₂ → 2SCl₂; ΔH = −40.6 kJ/mol

La adición de Cl₂ a S₂Cl₂ está considerada para producir, mediante una valencia mixta, el producto intermedio Cl₃S-SCl. SCl₂ experimenta incluso una nueva cloración para dar SCl₄, pero esta especie es inestable cerca de la temperatura ambiente. Es probable que existan varios S_xCl₂, donde x > 2.

• SCl₂ se usa ocasionalmente en síntesis orgánicas, una aplicación es su adición a 1,5-Ciclooctadieno para dar un tioéter dicíclico. En una reacción lamentablemente conocida, SCl₂ añadido a etileno da mostaza sulfurada, una de los dos tipos de armas químicas del tipo gas mostaza (que no es un gas, sino un líquido).
• SCl₂ es un precursor de SF₄.
• SCl₂ es un reactivo principal en la preparación de compuestos S-N relacionados con S₄N₄.
• SCl₂ reacciona con H₂S para dar sulfuros de hidrógeno "superiores" como el S₃H₂.

SCl₂ reacciona mediante hidrólisis potencialmente peligrosa con desprendimiento de HCl. Las muestras con mucho tiempo contienen Cl₂.

M. Schmidt, W. Siebert "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.

1. ↑ Número CAS