Summary
El bromuro de zinc (ZnBr2) es un compuesto inorgánico de fórmula ZnBr2. Es una sal incolora con muchas propiedades en común con el cloruro de zinc (ZnCl2), como una gran solubilidad en agua que forma soluciones ácidas y una buena solubilidad en disolventes orgánicos. Es higroscópico y forma el dihidrato ZnBr2-2H2O.[2]
| Bromuro de zinc | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | ZnBr2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7699-45-8[1] | |
| Número RTECS | ZH1150000 | |
| ChemSpider | 22790 | |
| PubChem | 10421208 24375, 10421208 | |
| UNII | OO7ZBU9703 | |
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InChI=InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 221,7658164 g/mol | |
Producción
editarEl ZnBr2 - 2H2O se prepara tratando óxido de cinc o cinc metálico con ácido bromhídrico.[3]
- ZnO + 2 HBr + H2O → ZnBr2·2H2O
- Zn + 2 HBr → ZnBr2 + H2
El material anhidro puede producirse mediante deshidratación del dihidrato con CO2 caliente o por reacción de zinc metálico y bromo.[2] La sublimación en una corriente de bromuro de hidrógeno también da como resultado el derivado anhidro.[3]
Estructura
editarEl ZnBr2 cristaliza en la misma estructura que el ZnI2 : cuatro centros tetraédricos de Zn comparten tres vértices para formar “supertetraedros” de composición nominal {Zn4Br10 }2−, que están unidos por sus vértices para formar una estructura tridimensional. [4] El dihidrato ZnBr2 · 2H2O se puede describir como ([Zn(H2O)6]2+)2 ([Zn2Br6]2-). [5]
El ZnBr2 gaseoso es lineal de acuerdo con la teoría TRePEV con una longitud de enlace Zn-Br de 221 pm. [6]
Usos
editarEl bromuro de zinc se utiliza principalmente para el mantenimiento de pozos de petróleo y gas natural. Las soluciones de bromuro de zinc se emplean para desplazar el lodo de perforación cuando se pasa de la fase de perforación a la de terminación o en operaciones de reparación de pozos. La solución de salmuera extremadamente densa confiere al fluido un peso de 2 397 (kg/m³) , lo que lo hace especialmente útil para retener partículas inflamables de petróleo y gas en pozos de alta presión. Sin embargo, su elevada acidez y osmolaridad causan problemas de corrosión y manipulación. Los trabajadores deben llevar trajes de tela gruesa y botas de goma, ya que el fluido es muy deshidratante.[7] [2]
Es el electrolito de la batería de bromuro de zinc.
Las soluciones de bromuro de zinc pueden utilizarse como escudo transparente contra la radiación. El espacio entre dos cristales se rellena con una solución acuosa fuerte de bromuro de zinc de muy alta densidad para utilizarla como ventana en una célula caliente. Este tipo de ventana tiene la ventaja respecto al vidrio de plomo de que no se oscurece con la exposición a la radiación. Todos los vidrios se oscurecen lentamente con el tiempo debido a la radiación, pero esto es especialmente cierto en una célula caliente, donde los niveles de radiación son excepcionales. La ventaja de una solución salina acuosa es que cualquier daño por radiación durará menos de un milisegundo, por lo que el blindaje se autorreparará.[8]
En el laboratorio
editarEn química orgánica, el ZnBr2 anhidro se utiliza a veces como ácido de Lewis.
Seguridad
editarLas consideraciones de seguridad son similares a las del cloruro de cinc, cuya dosis tóxica para el ser humano es de entre 3 y 5 g.[2]
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c d Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). «Bromine Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. pp. 1-31. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
- ↑ a b F. Wagenknecht; R. Juza (1963). «Zinc bromide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. p. 1071.
- ↑ Chieh, C.; White, M. A. (1984). «Crystal Structure of Anhydrous Zinc Bromide». Zeitschrift für Kristallographie 166 (3–4): 189-197. Bibcode:1984ZK....166..189C. doi:10.1524/zkri.1984.166.3-4.189.
- ↑ Duhlev, R.; Brown, I. D.; Faggiani, R. (1988). «Zinc Bromide Dihydrate ZnBr2·2H2O: a Double-Salt Structure». Acta Crystallographica C 44 (10): 1696-1698. Bibcode:1988AcCrC..44.1696D. doi:10.1107/S0108270188006584.
- ↑ Wells A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th edición). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ «Zinc Bromide - drilling fluids». Oilfield Glossary. Schlumberger.
- ↑ Blaylock, D. P.; Abu-Jawdeh, E. (January 1999). «The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility». 32nd Annual Midyear Meeting - Creation and Future Legacy of Stockpile Stewardship Isotope Production, Applications, and Consumption. Poster Session (Albuquerque, NM: Health Physics Society).
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Zinc bromide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q204679
Multimedia: Zinc bromide / Q204679
