El acetato de magnesio se presenta en forma de cristales higroscópicos blancos. Huele a ácido acético y es soluble en agua. En solución acuosa, su pH es alcalino, casi neutro.^[5]​^[6]​

Debido a su alta higroscopicidad, debe almacenarse lejos del agua. Además, es incompatible con oxidantes fuertes y no debe mezclarse con ellos.^[7]​

Síntesis de acetato de magnesio a partir de la reacción de hidróxido de magnesio con ácido acético.^[8]​

2 CH
3COOH + Mg(OH)
2 → Mg(CH
3COO)
2 + 2 H
2O

también se puede prepararse, haciendo una suspensión de carbonato de magnesio en agua destilada con solución de ácido acético al 20%.^[9]​

2 CH
3COOH + MgCO
3 → Mg(CH
3COO)
2 + CO
2 + H
2O

La reacción usando magnesio metálico con ácido acético disuelto en benceno seco, provoca la formación de acetato de magnesio junto con la liberación de hidrógeno gaseoso.^[10]​

Mg + 2CH
3COOH → Mg(CH
3COO)
2 + H
2

En 1881, Charles Clamond inventó la cesta Clamond, una de las primeras mantas de gas eficaces. Los reactivos utilizados en esta invención incluían al propio acetato de magnesio, junto con hidróxido de magnesio y agua.

El acetato de magnesio se utiliza comúnmente como fuente de magnesio o para el ion acetato en experimentos químicos. Un ejemplo de esto es el uso de acetato de magnesio y nitrato de magnesio para realizar simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial. En el experimento, los autores descubrieron que el acetato tenía mayor afinidad por la superficie que el ion nitrato y que el Mg²⁺ repelía fuertemente la interferencia aire/líquido. También descubrieron que el Mg²⁺ tenía mayor tendencia a unirse al ion acetato que al nitrato.^[11]​

Uno de los usos más comunes del acetato de magnesio es la mezcla de acetato de calcio y magnesio (CMA). Se trata de una mezcla de acetato de calcio y acetato de magnesio. El CMA se considera un descongelante alternativo al NaCl y al CaCl₂, que es más respetuoso con el medio ambiente. El CMA también actúa como un potente agente de control de emisiones de SO₂, NO₂ y partículas tóxicas en los procesos de combustión de carbón para reducir la lluvia ácida, y como un catalizador eficaz para facilitar la combustión del carbón.^[12]​

Se ha descubierto que el acetato de magnesio causa un cambio conformacional en la enzima Primasa de Escherichia coli. En este experimento, se compararon Mg(OAc)₂, MnCl₂, CaCl₂, NaOAc, LiCl, MgSO₄ y MgCl₂ para determinar su efecto sobre la enzima Primasa de Escherichia coli. Los investigadores descubrieron que el Mg(OAc)₂ causó el mayor cambio conformacional. El MgSO₄ y el MgCl₂ indujeron el efecto ligeramente, mientras que los demás no.^[13]​

Cuando el acetato de magnesio se mezcla con peróxido de hidrógeno, actúa como bactericida.^[14]​

Se ha demostrado que el acetato de magnesio es eficaz para incinerar compuestos orgánicos en preparación para un análisis de flúor cuando hay concentraciones altas o bajas de flúor.^[15]​

El acetato de magnesio es un compuesto relativamente seguro de manipular y se le ha asignado una clasificación de riesgo para la salud de cero. Sin embargo, siempre debe manipularse con guantes y gafas de seguridad. Si entra en contacto con los ojos, la piel, se ingiere o se inhala, causará irritación en las áreas correspondientes: ojos, piel, sistema gastrointestinal y pulmones.^[16]​