Summary
El yoduro de manganeso (II) es un compuesto químico formado por manganeso y yoduro con la fórmula MnI2(H2O)n. El tetrahidrato es un sólido rosa, mientras que el derivado anhidro es de color beige.[2] Ambas formas presentan centros octaédricos de manganeso. A diferencia del MnCl2(H2O)4 y el MnBr2(H2O)4, que son cis, el MnI2(H2O)4 es trans.[3]
| Yoduro de manganeso | ||
|---|---|---|
-iodide-xtal-layer-3D-bs-17.png) Modelo de bola y palo de parte de una capa en la estructura cristalina del yoduro de manganeso(II) | ||
-iodide-xtal-packing-3D-bs-17.png) Modelo de bola y palo del apilamiento de capas en la estructura cristalina del yoduro de manganeso(II) | ||
4.svg) Estructura molecular del yoduro de manganeso(II) tetrahidratado | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | MnI2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7790-33-2[1] | |
| ChemSpider | 74227 | |
| PubChem | 82250 3255931, 82250 | |
| UNII | 5Q9VVO3QCN | |
|
InChI=InChI=1S/2HI.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: QWYFOIJABGVEFP-UHFFFAOYSA-L | ||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 5010 kg/m³; 5,01 g/cm³ | |
| Masa molar | 308,747 g/mol | |
| Punto de fusión | 701 °C (974 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
editarEl MnI2 anhidro se prepara a partir de los elementos: [4]
- Mn + I
2 → MnI
2
El tetrahidrato se puede preparar tratando el carbonato de manganeso (II) con ácido hidroclórico. La forma anhidra puede obtenerse mediante deshidratación al vacío.[2]
Propiedades
editarLas muestras se vuelven marrones en el aire bajo la influencia de la luz como resultado de la oxidación del ion yoduro a yodo.[5]
Tiene una estructura cristalina trigonal del tipo yoduro de cadmio (politipo 2H) [6][7] con el grupo espacial P3m1 (grupo espacial n.º 164). Se disuelve en agua y se descompone.[5] El tetrahidrato tiene una estructura cristalina monoclínica con el grupo espacial P21/c (n.º 14).
[3]
Aplicaciones
editarSe utiliza a menudo en la industria de la iluminación. [8]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b Hosseiny, Afshin; MacKie, Anthony G.; McAuliffe, Charles A.; Minten, Karl (1981). «The Coordination Chemistry of Manganese». Inorganica Chimica Acta 49: 99-105. doi:10.1016/S0020-1693(00)90464-X.
- ↑ a b Moore, J. E.; Abola, J. E.; Butera, R. A. (15 de septiembre de 1985). «Structure of manganese(II) iodide tetrahydrate, MnI2.4H2O». Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications (en inglés) 41 (9): 1284-1286. ISSN 0108-2701. doi:10.1107/S0108270185007466.
- ↑ Friour, G.; Cahiez, G.; Normant, J. F. (1984). «Organomanganous Reagents; IX. Preparation of Various Halogenated, Alkoxylated, Aryloxylated, and Arylsulfenylated Ketones from Correspondingly Functionalized Carboxylic Acid Chlorides or Anhydrides». Synthesis 1984: 37-40. doi:10.1055/s-1984-30724.
- ↑ a b Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (4., neubearb. u. rev. Aufl edición). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.
- ↑ Riedel, Erwin; Alsfasser, Ralf, eds. (2007). Moderne anorganische Chemie: mit CD-ROM (3. Aufl edición). Berlin: de Gruyter. ISBN 978-3-11-019060-1.
- ↑ Cable, J. W.; Wilkinson, M. K.; Wollan, E. O.; Koehler, W. C. (1962). «Neutron Diffraction Investigation of the Magnetic Order in MnI2». Phys. Rev. 125 (6): 1860-1864. doi:10.1103/PhysRev.125.1860.
- ↑ Cepanec, Ivica (2004). Synthesis of Biaryls. Elsevier. p. 104. ISBN 0-08-044412-1. Consultado el 18 de junio de 2008.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Manganese(II) iodide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q415520
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