Summary
El tetrayoduro de titanio es un compuesto inorgánico de fórmula TiI₄. Se trata de un sólido volátil de color negro descrito por primera vez por Rudolph Weber en 1863[2] y es un producto intermedio en el proceso Van Arkel-de Boer para la purificación del titanio.
| Tetrayoduro de titanio | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Yoduro de titanio (IV) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Tetrayoduro de titanio | |
| Fórmula molecular | TiI₄ | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7720-83-4[1] | |
| ChemSpider | 8134982 99888, 8134982 | |
| PubChem | 9959373 111328, 9959373 | |
|
InChI=InChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: NLLZTRMHNHVXJJ-UHFFFAOYSA-J | ||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4300 kg/m³; 4,3 g/cm³ | |
| Masa molar | 555,565838 g/mol | |
| Punto de fusión | 150 °C (423 K) | |
| Punto de ebullición | 377 °C (650 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades físicas
editarEl TiI₄ es un yoduro metálico binario molecular poco frecuente, formado por moléculas aisladas de centros tetraédricos de Ti(IV). Las distancias Ti-I son de 261 pm.[3] Como reflejo de su carácter molecular, el TiI₄ puede destilarse sin descomposición a una atmósfera, lo que constituye la base de su uso en el proceso van Arkel-de Boer. La diferencia en el punto de fusión entre el TiCl₄ (p.m. -24 °C) y el TiI₄ (p.m. 150 °C) es comparable a la diferencia entre los puntos de fusión del CCl₄ (p.m. -23 °C) y el CI₄ (p.m. 168 °C), lo que refleja el mayor enlace de van der Waals intermolecular en los yoduros.
Existen dos polimorfos de TiI4, uno de los cuales es altamente soluble en disolventes orgánicos. En la forma cúbica menos soluble, las distancias Ti-I son 261 pm. [4]
Producción
editarSe conocen tres métodos: 1) A partir de los elementos, normalmente utilizando un horno de tubo a 425 °C: [5]
- Ti + 2 I2 → TiI4
Esta reacción se puede revertir para producir películas altamente puras de metal Ti.[6]
2) Reacción de intercambio de tetracloruro de titanio y HI.
- TiCl 4 + 4 HI → TiI 4 + 4 HCl
3) Intercambio de óxido-yoduro a partir de yoduro de aluminio.
- 3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3
Reacciones
editarAl igual que el TiCl₄ y el TiBr₄, el TiI₄ forma aductos con bases de Lewis y también puede reducirse. Cuando la reducción se lleva a cabo en presencia de Ti metálico, se obtienen derivados poliméricos de Ti(III) y Ti(II), como el CsTi₂I₇ y la cadena CsTiI₃, respectivamente. [7]
El TiI₄ es muy reactivo con alquenos y alquinos, lo que da lugar a derivados organoiodínicos. También produce acoplamientos de pinacol y otras reacciones de formación de enlaces C-C.[8]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Weber, R. (1863). «Ueber die isomeren Modificationen der Titansäure und über einige Titanverbindungen». Annalen der Physik 120 (10): 287-294. Bibcode:1863AnP...196..287W. doi:10.1002/andp.18631961003.
- ↑ Tornqvist, E. G. M.; Libby, W. F. (1979). «Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide». Inorganic Chemistry 18 (7): 1792-1796. doi:10.1021/ic50197a013.
- ↑ Tornqvist, E. G. M.; Libby, W. F. (1979). «Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide». Inorganic Chemistry 18 (7): 1792-1796. doi:10.1021/ic50197a013.
- ↑ Lowry, R. N.; Fay, R. C. (1967). «Titanium(IV) Iodide». Inorganic Syntheses 10. pp. 1-6. ISBN 978-0-470-13241-8. doi:10.1002/9780470132418.ch1.
- ↑ Blumenthal, W. B.; Smith, H. (1950). «Titanium tetraiodide, Preparation and Refining». Industrial and Engineering Chemistry 42 (2): 249. doi:10.1021/ie50482a016.
- ↑ Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. (2005). «Divalent Titanium: The Halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 631 (2–3): 582. doi:10.1002/zaac.200400464.
- ↑ Shimizu, M.; Hachiya, I. (2014). «Chemoselective Reductions and Iodinations using Titanium Tetraiodide». Tetrahedron Letters 55 (17): 2781-2788. doi:10.1016/j.tetlet.2014.03.052.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Titanium tetraiodide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q419743
Multimedia: Titanium tetraiodide / Q419743
