Summary
El tetrafluoruro de germanio (GeF4) es un compuesto químico de germanio y flúor. Este gas incoloro se forma por reacción de germanio con flúor o dióxido de germanio (GeO2) con ácido fluorhídrico (HF). El difluoruro de germanio puede ser sintetizado por reacción de tetrafluoruro de germanio con germanio en polvo a 150-300 °C.[3]
| Tetrafluoruro de germanio | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Tetrafluoruro de germanio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Fluoruro de germanio (IV) | |
| Fórmula molecular | GeF4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-58-6[1] | |
| ChemSpider | 74195 | |
| PubChem | 82215 | |
| UNII | X83T8V2NRK | |
|
InChI=InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4
Key: PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 6.074 g/L (gas) kg/m³; 2.46 g/mL (líquido)[2] g/cm³ | |
| Masa molar | 148.634 g/mol g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Síntesis
editarSe puede preparar por reacción de germanio con flúor o fluoruro de hidrógeno:
Ge + 2 F2 → GeF4 También se forma durante la descomposición térmica de una sal compleja, Ba [GeF6][4]
Ba (GeF6) → GeF4 + BaF2
Propiedades
editarTetrafluoruro de germanio es un gas no combustible con un humo olor a ajo. Reacciona con el agua para formar ácido fluorhídrico y dióxido de germanio. La descomposición molecular se produce a temperaturas superiores a 1000 °C.[5]
Usos
editarEn combinación con disilano, tetrafluoruro de germanio se utiliza en la síntesis de SiGe.[6]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Lide, D.R (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. pp. 376-377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ↑ Germaniumtetrafluorid. IFA Database
- ↑ Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com
Datos: Q424958
