Como se mencionó, la fuente principal de telurio es mediante electrodeposición, la cual contiene metales preciosos así como varios teluratos. Esta deposición se calienta con carbonato de sodio y oxígeno para producir telurito de sodio.^[2]​

${\displaystyle {\ce {Ag2Te + Na2CO3 + O2 -> 2Ag + Na2TeO3 + CO2}}}$ 

La electrólisis de una solución de telurito produce telurio purificado.^[2]​

Ánodo: 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻

Cátodo: TeO₃²⁻ + 3H₂O + 4e⁻ → Te + 6OH⁻

El telurio presenta unas propiedades similares al azufre y al selenio. En la forma anhídrida Na₂TeO₃, los átomos de telurio están coordinados en 6, tres Te-O a 1.87 Å y tres a 2.9 Å, con un octaedro distorsionado compartiendo bordes.^[3]​ En la forma pentahidratada: Na₂TeO₃.5H₂O, hay presentes aniones discretos de telurito TeO₃²⁻ con estructura piramidal. La distancia Te-O es de 1.85 - 1.86 Å y el O-Te-O el ángulo es cercano a 99.5°.^[4]​ El anión de telurito es una base débil y el telurito de sodio debería ser similar al selenito de sodio y sulfito de sodio. El telurito de sodio es tanto un agente oxidante débil como un agente reductor débil.

H₂TeO₃ → H⁺ + HTeO³⁻ pK 2.48

El ácido telúrico pierde un protón en ese punto de pKa.

HTeO3⁻ → H⁺ + TeO₃²⁻ pK 7.7

El Hidrógeno del terulito pierde un protón a este nivel de pKa para convertirse ión de terulito. Esto pasaría en la reacción de tellurous ácido con hidróxido de sodio para hacer sodio tellurite.

TeO₂ + 2OH⁻ → TeO₃²⁻ + H₂O

Esta es la reacción del dióxido de telurio con una base para hacer una sal de terulito.

El terulito de sodio mejora la resistencia a la corrosión de las capas de níquel galvanizado. Se emplean soluciones de terulito de sodio para realizar revestimientos negros o negro-azulados sobre el hierro, acero, aluminio y cobre. En microbiología, el terulito de sodio puede ser añadido al medio de cultivo para aislar bacterias con una resistencia fisiológica inherente a su toxicidad.^[5]​