Summary
El Telurito de sodio es un compuesto inorgánico de telurio con la fórmula . Es un sólido blanco, soluble en agua y un agente reductor débil. El telurito de sodio es un compuesto intermedio en la extracción del elemento telurio; es un producto obtenido de la electrodeposición mediante ánodos de cobre.[1]
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2d5f7f0cf2405c1da425c0336f60631d16c0731)
Preparación
editarComo se mencionó, la fuente principal de telurio es mediante electrodeposición, la cual contiene metales preciosos así como varios teluratos. Esta deposición se calienta con carbonato de sodio y oxígeno para producir telurito de sodio.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Te} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Ag} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {TeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a42100044ebe2ff68d5accf55a3c6ec99572a27)
Purificación
editarLa electrólisis de una solución de telurito produce telurio purificado.[2]
- Ánodo: 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−
- Cátodo: TeO32− + 3H2O + 4e− → Te + 6OH−
Estructura y propiedades
editarEl telurio presenta unas propiedades similares al azufre y al selenio. En la forma anhídrida Na2TeO3, los átomos de telurio están coordinados en 6, tres Te-O a 1.87 Å y tres a 2.9 Å, con un octaedro distorsionado compartiendo bordes.[3] En la forma pentahidratada: Na2TeO3.5H2O, hay presentes aniones discretos de telurito TeO32− con estructura piramidal. La distancia Te-O es de 1.85 - 1.86 Å y el O-Te-O el ángulo es cercano a 99.5°.[4] El anión de telurito es una base débil y el telurito de sodio debería ser similar al selenito de sodio y sulfito de sodio. El telurito de sodio es tanto un agente oxidante débil como un agente reductor débil.
Reacciones relacionadas con el telurito
editar- H2TeO3 → H+ + HTeO3− pK 2.48
El ácido telúrico pierde un protón en este pKa.
- HTeO3− → H+ + TeO32− pK 7.7
El telurito de hidrógeno pierde un protón a este pKa para convertirse en el ion telurito. Esto ocurriría en la reacción del ácido teluroso con hidróxido de sodio para producir telurito de sodio.
- TeO2 + 2OH− → TeO32− + H2O
Esta es la reacción del dióxido de telurio con una base para formar una sal de telurito.
Aplicaciones
editarEl terulito de sodio mejora la resistencia a la corrosión de las capas de níquel galvanizado. Se emplean soluciones de terulito de sodio para realizar revestimientos negros o negro-azulados sobre el hierro, acero, aluminio y cobre. En microbiología, el terulito de sodio puede ser añadido al medio de cultivo para aislar bacterias con una resistencia fisiológica inherente a su toxicidad.[5]
Referencias
editar- ↑ «Telurito de sodio _ AcademiaLab». academia-lab.com. Consultado el 1 de mayo de 2025.
- ↑ a b Wiberg Egon, Holleman Arnold Frederick, Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. p. 588. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ "Preparación chimique et estructura cristalline des tellurites de sodio et d'argent: Na2TEO3, Ag2TEO3".
- ↑ Etude cristallographique du tellurite de Sodio à cinq molécules d'eau
- ↑ "Tellurite uptake Por células del facultative phototroph Rhodobacter capsulatus es un pH-proceso dependiente."
Datos: Q2364532
Multimedia: Sodium tellurite / Q2364532
