Summary
El sulfuro de estroncio es un compuesto inorgánico de fórmula SrS. Es un sólido blanco. El compuesto es un intermediario en la conversión del sulfato de estroncio, el principal mineral de estroncio llamado celestita (o, más correctamente, celestina), en otros compuestos más útiles.[2][3][4]
| Sulfuro de estroncio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula molecular | SrS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1314-96-1[1] | |
| ChemSpider | 14136 | |
| PubChem | 14820 | |
| UNII | 06I13IA27T | |
|
InChI=InChI=1S/S.Sr
Key: XXCMBPUMZXRBTN-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 119,877683 g/mol | |
Producción y reacciones
editarEl sulfuro de estroncio se produce tostando la celestina con coque a 1100-1300 °C.[5]El sulfato se reduce, dejando el sulfuro:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Anualmente se procesan de este modo unas 300.000 toneladas.[2]Se conocen fases de sulfuro luminosas y no luminosas, siendo importantes las impurezas, los defectos y los dopantes.[6]
Como era de esperar para una sal de sulfuro de tierra alcalina, el sulfuro se hidroliza fácilmente:
- SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S
Por este motivo, las muestras de SrS tienen olor a huevo podrido.
Reacciones similares se utilizan en la producción de compuestos comercialmente útiles, incluido el compuesto de estroncio más útil, el carbonato de estroncio: una mezcla de sulfuro de estroncio con gas dióxido de carbono o carbonato de sodio conduce a la formación de un precipitado de carbonato de estroncio.[2][5]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
El nitrato de estroncio también puede prepararse de este modo.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a25_321.
- ↑ «Celestine».
- ↑ «List of Minerals». 21 de marzo de 2011.
- ↑ a b Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). «Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2». Hydrometallurgy 84 (3–4): 239-246. Bibcode:2006HydMe..84..239A. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
- ↑ R. Ward, R. K. Osterheld, R. D. Rosenstein "Strontium Sulfide and Selenide Phosphors" Inorganic Syntheses, 1950, vol. III, pp. 11–24. doi 10.1002/9780470132340.ch4
Enlaces externos
editar- Strontium Sulfide Info American Elements
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Strontium sulfide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q1765041
