Summary
El sulfuro de amonio es la sal de amonio del sulfuro de hidrógeno. Tiene la fórmula (NH4)2S y pertenece a la familia de los sulfuros. Es un sólido cristalino amarillo, estable sólo bajo 0 °C; a temperaturas más altas se descompone dando amoníaco, sulfuro ácido de amonio y polisulfuro. Se obtiene en frío haciendo pasar H₂S en amoníaco concentrado o bien mediante la mezcla volúmenes adecuados de H₂S y NH₃ a -18 °C. Se utiliza para dar aspecto antiguo al bronce, en la industria textil y en fotografía.[2] Puede encontrarse en la naturaleza, como producto de ciertos procesos de descomposición. También está presente en las nubes de gases de la atmósfera de Júpiter .
| Sulfuro de amonio | ||
|---|---|---|
 | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12135-76-1[1] | |
| Número RTECS | BS4900000 | |
| ChemSpider | 23808 | |
| PubChem | 25519 | |
| UNII | 2H0Q32TDFZ | |
|
S([NH4])[NH4]
| ||
|
InChI=InChI=1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2
Key: UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 68,14 g/mol | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
 ,  | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Propiedades
editarEs un compuesto relativamente inestable. Los cristales de sulfuro de amonio se descomponen a temperatura superior a -18 °C formando amoniaco y sulfuro de hidrógeno.[3] En disolución acuosa es más estable, pudiendo conservarse durante algún tiempo. Puesto que el amoniaco es una base débil y el sulfuro de hidrógeno un ácido extremadamente débil en su segunda protonación (pKa2 ≈ 14), la disolución acuosa de sulfuro amónico mayoritariamente está formada por sulfuro ácido de amonio, ((NH)4HS) ya que el anión sulfuro ácido (HS-) no puede ser desprotonado por el amoníaco. Tiene un olor similar al del sulfuro de hidrógeno (huevo podrido), y su solución acuosa puede ser peligrosa, ya que emite sulfuro de hidrógeno.
Síntesis y uso
editarEl sulfuro de amonio se puede obtener por reacción del sulfuro de hidrógeno con amoníaco (solución acuosa o gaseosa) en exceso.
Se utiliza a menudo en el método de análisis químico del análisis cualitativo inorgánico. Permite, mediante su unión con cationes de metales de transición( níquel, cobalto, hierro, manganeso, cromo, aluminio o zinc ) separar de la muestra desconocida estos metales, precipitándolos como sulfuros para su posterior identificación mediante pruebas de detección adecuadas. También se utiliza en fotografía, para aplicar la pátina de bronce, y en las manufacturas de la industria textil.
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Gran Enciclopedia Catalana (ed.). «sulfur d'amoni». l'Enciclopèdia (en catalán). Barcelona.
- ↑ Sharp, D. W. A. (1988). MIALL. Diccionario de química. Madrid: Alhambra. ISBN 84-205-1737-2.
Datos: Q416913
