NOTICIAS DE ÚLTIMA HORA
¿Qué es el Fidget Spinner y por qué todos quieren uno?
Google ofrece nuevos cursos virtuales gratuitos con certificado
¿Cuáles serán las novedades del iPhone 8?
6 formas para agilizar tu mente
6 simples hábitos para mantener tu buena salud
Radio covalente

Summary

En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm

La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente entre los dos átomos. Sin embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un átomo no es constante. Este depende del entorno químico donde se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. En consecuencia, los valores tabulados de radios covalentes que se encuentran en la bibliografía son valores idealizados o promediados.

Las longitudes de enlace R(AB) se miden mediante difracción de rayos X (más raramente, difracción de neutrones en cristales moleculares). La espectroscopia rotacional también puede proporcionar valores extremadamente precisos de las longitudes de los enlaces. Para los enlaces homonucleares A-A, Linus Pauling consideró que el radio covalente era la mitad de la longitud del enlace simple en el elemento, p.ej. R(H–H, in H2) = 74.14 pm por lo que rcov(H) = 37.07 pm: en la práctica, es habitual obtener un valor medio a partir de una variedad de compuestos covalentes, aunque la diferencia suele ser pequeña. R.T. Sanderson, de la Universidad estatal de Arizona, ha publicado un conjunto reciente de radios covalentes no polares para los elementos del grupo principal,[1]​ pero la disponibilidad de grandes colecciones de longitudes de enlaces, que son más transferibles, de la base de datos cristalográfica de Cambridge (Cambridge Structural Database)[2]​[3]​ ha hecho a los radios covalentes obsoletos en muchas situaciones.

Tabla de radios covalentes

editar
Artículo principal: Anexo:Radio atómico de los elementos químicos

Estos son los radios de los enlaces covalentes y son la mitad de los radios atómicos covalentes calculados de un forma auto-consistente. La suma de los dos radios nos da la longitud de enlace, R (AB) = r (A) + r (B).　Lo mismo, de un forma auto-consistente se utiliza para ajustar los radios covalentes tetraédricos.[4]​

Z Símbolo r (Å)[5]​ r1(Å)[6]​ r2(Å)[7]​ r3(Å)[8]​
1 H 0.31(5) 0.32
2 He 0.28 0.46
3 Li 1.34(7) 1.33 1.24
4 Be 0.96(3) 1.02 0.90 0.85
5 B 0.84(3) 0.85 0.78 0.73
6 C (sp3) 0.6(1) 0.75
C (sp2) 0.73(2) 0.67
C (sp) 0.69(1) 0.60
7 N 0.71(1) 0.71 0.60 0.54
8 O 0.66(2) 0.63 0.57 0.53
9 F 0.57(3) 0.64 0.59 0.53
10 Ne 0.58 0.67 0.96
11 Na 1.66(9) 1.55 1.60
12 Mg 1.41(7) 1.39 1.32 1.27
13 Al 1.21(4) 1.26 1.13 1.11
14 Si 1.11(2) 1.16 1.07 1.02
15 P 1.07(3) 1.11 1.02 0.94
16 S 1.05(3) 1.03 0.94 0.95
17 Cl 1.02(4) 0.99 0.95 0.93
18 Ar 1.06(10) 0.96 1.07 0.96
19 K 2.03(12) 1.96 1.93
20 Ca 1.76(10) 1.71 1.47 1.33
21 Sc 1.70(7) 1.48 1.16 1.14
22 Ti 1.60(8) 1.36 1.17 1.08
23 V 1.53(8) 1.34 1.12 1.06
24 Cr 1.39(5) 1.22 1.11 1.03
25 Mn (low spin) 1.39(5)
Mn (high spin) 1.61(8)
Mn 1.19 1.05 1.03
26 Fe (low spin) 1.32(3)
Fe (high spin) 1.52(6)
Fe 1.16 1.09 1.02
27 Co (low spin) 1.26(3)
Co (high spin) 1.50(7)
Co 1.11 1.03 0.96
28 Ni 1.24(4) 1.10 1.01 1.01
29 Cu 1.32(4) 1.12 1.15 1.20
30 Zn 1.22(4) 1.18 1.20
31 Ga 1.22(3) 1.24 1.17 1.21
32 Ge 1.20(4) 1.21 1.11 1.14
33 As 1.19(4) 1.21 1.14 1.06
34 Se 1.20(4) 1.16 1.07 1.07
35 Br 1.20(3) 1.14 1.09 1.10
36 Kr 1.16(4) 1.17 1.21 1.08
37 Rb 2.20(9) 2.1 2.02
38 Sr 1.95(10) 1.85 1.57 1.39
39 Y 1.90(7) 1.63 1.3 1.24
40 Zr 1.75(7) 1.54 1.27 1.21
41 Nb 1.64(6) 1.47 1.25 1.16
42 Mo 1.54(5) 1.38 1.21 1.13
43 Tc 1.47(7) 1.28 1.2 1.1
44 Ru 1.46(7) 1.25 1.14 1.03
45 Rh 1.42(7) 1.25 1.1 1.06
46 Pd 1.39(6) 1.2 1.17 1.12
47 Ag 1.45(5) 1.28 1.39 1.37
48 Cd 1.44(9) 1.36 1.44
49 In 1.42(5) 1.42 1.36 1.46
50 Sn 1.39(4) 1.4 1.3 1.32
51 Sb 1.39(5) 1.4 1.33 1.27
52 Te 1.38(4) 1.36 1.28 1.21
53 I 1.39(3) 1.33 1.29 1.25
54 Xe 1.40(9) 1.31 1.35 1.22
55 Cs 2.44(11) 2.32 2.09
56 Ba 2.15(11) 1.96 1.61 1.49
57 La 2.07(8) 1.8 1.39 1.39
58 Ce 2.04(9) 1.63 1.37 1.31
59 Pr 2.03(7) 1.76 1.38 1.28
60 Nd 2.01(6) 1.74 1.37
61 Pm 1.99 1.73 1.35
62 Sm 1.98(8) 1.72 1.34
63 Eu 1.98(6) 1.68 1.34
64 Gd 1.96(6) 1.69 1.35 1.32
65 Tb 1.94(5) 1.68 1.35
66 Dy 1.92(7) 1.67 1.33
67 Ho 1.92(7) 1.66 1.33
68 Er 1.89(6) 1.65 1.33
69 Tm 1.90(10) 1.64 1.31
70 Yb 1.87(8) 1.7 1.29
71 Lu 1.87(8) 1.62 1.31 1.31
72 Hf 1.75(10) 1.52 1.28 1.22
73 Ta 1.70(8) 1.46 1.26 1.19
74 W 1.62(7) 1.37 1.2 1.15
75 Re 1.51(7) 1.31 1.19 1.1
76 Os 1.44(4) 1.29 1.16 1.09
77 Ir 1.41(6) 1.22 1.15 1.07
78 Pt 1.36(5) 1.23 1.12 1.1
79 Au 1.36(6) 1.24 1.21 1.23
80 Hg 1.32(5) 1.33 1.42
81 Tl 1.45(7) 1.44 1.42 1.5
82 Pb 1.46(5) 1.44 1.35 1.37
83 Bi 1.48(4) 1.51 1.41 1.35
84 Po 1.40(4) 1.45 1.35 1.29
85 At 1.50 1.47 1.38 1.38
86 Rn 1.50 1.42 1.45 1.33
87 Fr 2.60 2.23 2.18
88 Ra 2.21(2) 2.01 1.73 1.59
89 Ac 2.15 1.86 1.53 1.4
90 Th 2.06(6) 1.75 1.43 1.36
91 Pa 2.00 1.69 1.38 1.29
92 U 1.96(7) 1.7 1.34 1.18
93 Np 1.90(1) 1.71 1.36 1.16
94 Pu 1.87(1) 1.72 1.35
95 Am 1.80(6) 1.66 1.35
96 Cm 1.69(3) 1.66 1.36
97 Bk 1.66 1.39
98 Cf 1.68 1.4
99 Es 1.65 1.4
100 Fm 1.67
101 Md 1.73 1.39
102 No 1.76 1.59
103 Lr 1.61 1.41
104 Rf 1.57 1.4 1.31
105 Db 1.49 1.36 1.26
106 Sg 1.43 1.28 1.21
107 Bh 1.41 1.28 1.19
108 Hs 1.34 1.25 1.18
109 Mt 1.29 1.25 1.13
110 Ds 1.28 1.16 1.12
111 Rg 1.21 1.16 1.18
112 Cn 1.22 1.37 1.3
113 Nh 1.36
114 Fl 1.43
115 Mc 1.62
116 Lv 1.75
117 Ts 1.65
118 Og 1.57

Véase también

editar

Referencias

editar
  1. ↑ Sanderson, R. T. (1983). «Electronegativity and Bond Energy». Journal of the American Chemical Society 105 (8): 2259-2261. doi:10.1021/ja00346a026. 
  2. ↑ Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. (1987). «Table of Bond Lengths Determined by X-Ray and Neutron Diffraction». J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2 (12): S1-S19. doi:10.1039/P298700000S1. 
  3. ↑ Orpen, A. Guy; Brammer, Lee; Allen, Frank H.; Kennard, Olga; Watson, David G.; Taylor, Robin (1989). «Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals». Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (12): S1. doi:10.1039/DT98900000S1. 
  4. ↑ P. Pyykkö Physical Review B 85 (2), 2012: 024115, 7 p, doi:10.1103/PhysRevB.85.024115 .
  5. ↑ Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez. Covalent radii revisited. Dalton Trans., 2008, 2832-2838, doi 10.1039/b801115j
  6. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi, Chemistry: A European Journal,Chem. Eur. J., 15, 2009,186-197 doi 10.1002/chem.200800987
  7. ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi, Chemistry: A European Journal, Chem. Eur. J., 15, 2009,12770–12779 doi 10.1002/chem.200901472.
  8. ↑ P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke, Chemistry: A European Journal, Chem. Eur. J., 11, 2005,3511–3520 doi 10.1002/chem.200401299.
  •   Datos: Q485360
  •   Multimedia: Covalent radius / Q485360

Al usar esta plataforma, usted acepta el Términos de Uso ©2020 Knowpia