Peryodato

Summary

El ion peryodato o periodato es un oxoanión compuesto de yodo y oxígeno que incluye dos formas: el ion metaperyodato de fórmula IO4; y el ion ortoperyodato de fórmula IO65−. Habitualmente ambas formas pueden ser llamadas peryodatos pero si no se indica el prefijo, se supone que nos referimos a la forma meta. Dicho ion es la base conjugada del ácido peryódico. Los peryodatos son también las sales que contienen el ion peryodato.

El ion (meta)peryodato, IO4-

En disoluciones acuosas se forman equilibrios entre ambas formas del tipo:[1]

En coondiciones neutras o débilmente ácidas, la forma IO4 es la más frecuente, en equilibrio con una cantidad más pequeña de H4IO6. En condiciones ácidas, se forma el ion H3IO62−, junto a algunos otros iones.

Como su elemento vecino, el telurio, y a diferencia de los halógenos de menor masa, el yodo tiende a crear compuestos con índice de coordinación 6, y las unidades HnIO6(5−n)- son bastante comunes; pero las unidades con índice de coordinación 4, como IO4, son también bastante comunes para el yodo, y las únicas formas posibles con los perhalogenatos más ligeros, como el perclorato.

El ion peryodato H4IO6- oxida a los dioles rompiendo el enlace carbono-carbono y formando aldehídos o cetonas.

ObtenciónEditar

El metaperyodato de sodio puede ser aislado a partir de la oxidación del yoduro de sodio con hipoclorito de sodio y se recristaliza mejor a partir de ácido nítrico. Sin embargo, la electroquímica ofrece métodos alternativos más fáciles, como la oxidación indirecta de dioles en presencia del par redox yodato/peryodato.

UsosEditar

Los peryodatos pueden dividir los enlaces carbono-carbono cuando ambos átomos de carbono poseen un átomo de oxígeno, ya sea en forma de grupo hidroxilo o de grupo carbonilo.[2]

 

 

Esta propiedad se emplea a menudo en Bioquímica molecular con el propósito de modificar los sacáridos en anillo, como muchos azúcares cíclicos de cinco y seis átomos que a menudo tienen grupos diol.

EjemplosEditar

  • Peryodato potásicoKIO4
  • Peryodato de sodio, NaIO4

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. Fundamentos de la química general e inorgánica. Hans Rudolf Christen. Editorial Reverté, 1977. ISBN 8429171339. Pág. 510
  2. Fundamentos de química analítica, Volumen 1. Douglas A. Skoog, F. James Holler. Editorial Reverté, 1996. ISBN 8429175547.Pág. 394
  •   Datos: Q417139
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