Summary
El perrenato de sodio, también conocido como renato de sodio(VII) es un compuesto inorgánico con la fórmula NaReO4. Es una sal blanca soluble en agua. Es un precursor común de otros compuestos de renio. Su estructura se asemeja a la del perclorato de sodio y el permanganato de sodio.
| Perrenato de sodio | ||
|---|---|---|
 | ||
 | ||
| Nombre IUPAC | ||
| tetraoxorreniato(VII) de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Renato(VII) de sodio | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | NaReO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13472-33-8[1] | |
| Número RTECS | WD3675000 | |
| ChEMBL | 444819 | |
| ChemSpider | 4282939 | |
| PubChem | 5107658 | |
| UNII | PE1T8NN47Q | |
|
[O-][Re](=O)(=O)=O.[Na+]
| ||
|
InChI=InChI=1S/Na.4O.Re/q+1;;;;-1;
Key: KMISVFTVBOPTAI-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido blanco | |
| Densidad | 5390 kg/m³; 5,39 g/cm³ | |
| Masa molar | 273,1866 g/mol | |
| Punto de fusión | 414 °C (687 K) | |
| Estructura cristalina | Tetragonal | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
103.3 g/100 mL (0 °C) 114.0 g/100 mL (25 °C)[2] 145.3 g/100 mL (30 °C) 173.0 g/100 mL (50 °C) | |
| Solubilidad | Soluble en agua (> 1130 g/L a 25°C) [2] | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Oxidante, produce irritación en piel y ojos | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Preparación
editarSe puede preparar mediante el tratamiento del heptóxido de renio con una base o mediante intercambio iónico a partir de la sal de potasio.[3]
El perrenato de sodio se puede preparar a partir de metal renio con peróxido de hidrógeno en presencia de una base.[4]
- 2 Re + 7 H
2O
2 + 2 NaOH → 2 NaReO
4 + 8 H
2O
Reacciones
editarReacciona con sodio en etanol para dar nonahidrurohenato .[3]
El perrenato de sodio se ha utilizado como precursor de nitruros de renio (como Re3N, Re2N, Re3N2, ReN2, ReN3, ReN4), que pueden emplearse como catalizadores para la síntesis de amoníaco y para la hidrodesnitrogenación.[5]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b Luis Cifuentes, J. M. Casas (February 2012). «Crystallization of Sodium Perrhenate from NaReO4–H2O–C2H5OH Solutions at 298 K». Hydrometalurgy. 113-114: 192-194. Bibcode:2012HydMe.113..192C. doi:10.1016/j.hydromet.2011.12.022. hdl:10533/129813.
- ↑ a b A. P. Ginsberg; C. R. Sprinkle (1972). «Nonahydridorhenate Salts». Inorganic Syntheses 13. pp. 219-225. ISBN 978-0-470-13244-9. doi:10.1002/9780470132449.ch45. Error en la cita: Etiqueta
<ref>no válida; el nombre «APG» está definido varias veces con contenidos diferentes - ↑ a b Crocker, Lisa S.; Gould, George L.; Heinekey, D. Michael (1988). «Improved Synthesis of Carbonylrhenium». Journal of Organometallic Chemistry 342 (2): 243-244. doi:10.1016/s0022-328x(00)99461-0. Error en la cita: Etiqueta
<ref>no válida; el nombre «MH» está definido varias veces con contenidos diferentes - ↑ Hämäläinen, Jani; Mizohata, Kenichiro; Meinander, Kristoffer; Mattinen, Miika; Vehkamäki, Marko; Räisänen, Jyrki; Ritala, Mikko; Leskelä, Markku (27 de agosto de 2018). «Rhenium Metal and Rhenium Nitride Thin Films Grown by Atomic Layer Deposition». Angewandte Chemie International Edition (en inglés) 57 (44): 14538-14542. Bibcode:2018ACIE...5714538H. ISSN 1433-7851. PMID 30048031. doi:10.1002/anie.201806985.
Lectura adicional
editar- Ahluwalia, J. C.; Cobble, J. W. (1 December 1964). «The Thermodynamic Properties of High Temperature Aqueous Solutions. II. Standard Partial Molal Heat Capacities of Sodium Perrhenate and Perrhenic Acid from 0 to 100o». Journal of the American Chemical Society 86 (24): 5377-5381. Bibcode:1964JAChS..86.5377A. doi:10.1021/ja01078a001.
- Dwek, Raymond A.; Luz, Z.; Shporer, M. (1 de mayo de 1970). «Nuclear magnetic resonance of aqueous solutions of sodium perrhenate». The Journal of Physical Chemistry 74 (10): 2232-2233. doi:10.1021/j100909a038.
Datos: Q2592158
Multimedia: Sodium perrhenate / Q2592158
