Summary
El oxicloruro de niobio es un compuesto inorgánico de fórmula NbOCl3. Es un sólido blanco, cristalino y diamagnético. A menudo se encuentra como impureza en muestras de pentacloruro de niobio, un reactivo común en la química del niobio.
| Oxicloruro de niobio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | NbOCl₃ | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13597-20-1[1] | |
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InChI=InChI=1S/3ClH.Nb.O/h3*1H;;/q;;;+3;/p-3
Key: SEEQRJAHRTUYAE-UHFFFAOYSA-K | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 213,80785076 g/mol | |
Estructura
editarEn estado sólido, la esfera de coordinación del niobio es un octaedro distorsionado. Los enlaces Nb-O y Nb-Cl son desiguales. Esta estructura puede describirse como un núcleo Nb2Cl6 planar conectado por puentes O-Nb-O. De este modo, el compuesto se describe mejor como un polímero, formado por una cadena de doble hebra.[2][3]
En fase gaseosa, por encima de 320 °C, el espectro Raman es coherente con un monómero piramidal que contiene un doble enlace niobio-oxígeno.[4]
El NbOCl3 gaseoso es una molécula tetraédrica.
Síntesis
editarEl oxicloruro de niobio se prepara tratando el pentacloruro con oxígeno:[5]
NbCl5 + 12 O2 → NbOCl3 + Cl2
Esta reacción se lleva a cabo a unos 200 °C. El NbOCl3 también se forma como producto secundario principal en la reacción del pentóxido de niobio con diversos agentes clorantes, como el tetracloruro de carbono y el cloruro de tionilo.[6][7]
2 Nb2O5 + 6 CCl4 → 4 NbOCl3 + 6 COCl2
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Ströbele, Markus; Meyer, Hans-Jürgen (2002). «Neubestimmung der Kristallstruktur von NbOCl3». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 628 (2): 488-491. doi:10.1002/1521-3749(200202)628:2<488::AID-ZAAC488>3.0.CO;2-B.
- ↑ Beck, Johannes; Bordinhão, Jairo (2005). «Polar [NbOCl3]2n and [NbOX−
4]n (X = Cl, Br) Chains in the Structures of NbOCl3 and the Thallium-Halogenooxoniobates Tl[NbOCl4] and Tl[NbOBr4] — Synthesis, Crystal Structures and Optical Second Harmonic Generation». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 631 (6–7): 1261-1266. doi:10.1002/zaac.200500041. - ↑ Greenwood, N. N. (1 de enero de 1970). «Chapter 5: Vibrational Spectra». Spectroscopic Properties of Inorganic and Organometallic Compounds. Royal Society of Chemistry. p. 196. ISBN 9780851860237.
- ↑ G. Brauer (1963). «Niobium Oxytrichloride». En Brauer, G., ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2 (2nd edición). New York: Academic Press. p. 1307.
- ↑ G. Brauer (1963). «Niobium Oxytrichloride». En Brauer, G., ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2 (2nd edición). New York: Academic Press. p. 1307.
- ↑ Jena, P. K.; Brocchi, E. A.; Garcia, R. I. (1997). «Kinetics of chlorination of niobium pentoxide by carbon tetrachloride». Metallurgical and Materials Transactions B 28 (1): 39-45. Bibcode:1997MMTB...28...39J. S2CID 98226151. doi:10.1007/s11663-997-0125-0..
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Niobium oxychloride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q4332917
Multimedia: Niobium oxychloride / Q4332917
