Summary
Los nitratos de calcio son compuestos inorgánicos con la fórmula Ca(NO3)2(H2O)x. El compuesto anhidro, que rara vez se encuentra, absorbe la humedad del aire para formar el tetrahidrato. Tanto la forma anhidra como la hidratada son sales incoloras.
| Nitrato de calcio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | Ca(NO3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10124-37-5[1] | |
| Número RTECS | EW2985000 | |
| ChEBI | 64205 | |
| ChEMBL | CHEMBL3183960 | |
| ChemSpider | 21500286 23336, 21500286 | |
| PubChem | 3321479 24963, 3321479 | |
| UNII | NF52F38N1N | |
|
InChI=InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N | ||
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 163,938 g/mol | |
El nitrato de calcio hidratado, también llamado salitre noruego o Norgessalpeter, se utiliza principalmente como componente de fertilizantes, aunque también tiene otras aplicaciones. La nitrocalcita es un mineral que se forma como eflorescencia cuando el estiércol entra en contacto con hormigón o piedra caliza en un entorno seco, como en establos o cavernas. Se conocen diversas sales relacionadas, como el nitrato amónico cálcico decahidratado y el nitrato potásico cálcico decahidratado.[2]
CaCO
3 + 2 HNO
3 → Ca(NO
3)
2 + CO
2 + H
2O
También puede ser preparado a partir de una solución acuosa de nitrato de amonio e hidróxido de calcio:
Ca
5(PO
4)
3OH + 10 HNO
3 → 3 H
3PO
4 + 5 Ca(NO
3)
2 + H
2O
Como el metal alcalino-térreos relacionados nitratos (así como LiNO3), el nitrato de calcio se descompone al calentarse y libera dióxido de nitrógeno:
2 NH
4NO
3 + Ca(OH)
2 → Ca(NO
3)
2 + 2 NH
4OH
Al igual que los nitratos de metales alcalinotérreos afines, el nitrato de calcio se descompone al calentarse (a partir de 500 °C) para liberar dióxido de nitrógeno.[2]
2 Ca(NO
3)
2 → 2 CaO + 4 NO
2 + O
2 ΔH = 369 kJ/mol
Uso en fertilizantes
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El abono (15,5-0-0 + 19 % de calcio) es muy popular en los invernaderos y los cultivos hidropónicos. Contiene nitrato de amonio y agua en forma de «sal doble» 5Ca(NO₃)₂·NH₄NO₃·10H₂O. Se denomina nitrato amónico cálcico y a menudo se utiliza el nombre de nitrato cálcico prilado, ya que siempre se presenta en forma de gránulos.
También se conocen formulaciones que carecen de amoníaco: Ca(NO₃)₂·4H₂O (11,9-0-0 + 16,9 Ca) y la libre de agua (17-0-0 + 23,6 Ca). También se ofrece una formulación líquida (9-0-0 + 11 Ca). Un derivado anhidro y estable en el aire es el complejo de urea Ca(NO₃)₂·4[OC(NH₂)₂], que se vende como Cal-Urea.
El nitrato cálcico también se utiliza para controlar determinadas enfermedades de las plantas. Por ejemplo, las pulverizaciones de nitrato cálcico diluido (y cloruro cálcico) se utilizan para controlar para controlar la mancha amarga y la mancha de corcho en los manzanos.[3]
Tratamiento de aguas residuales
editarEl nitrato cálcico se utiliza en el preacondicionamiento de aguas residuales para evitar la emisión de olores. Este proceso consiste en crear un entorno sin oxígeno en el sistema de aguas residuales. En presencia de nitrato, el metabolismo de los sulfatos se detiene, lo que evita la formación de sulfuro de hidrógeno. Además, se consume materia orgánica fácilmente degradable que, de otro modo, podría causar condiciones anaeróbicas aguas abajo y emisiones de olores. Este concepto también se puede aplicar al tratamiento de lodos sobrantes.
Hormigón
editarEl nitrato de calcio se utiliza como acelerante del fraguado del hormigón en aditivos. Este uso en hormigón y mortero se basa en dos efectos. El ion calcio acelera la formación de hidróxido de calcio, lo que provoca la precipitación y el fraguado. Este efecto también se utiliza en agentes hormigonantes para climas fríos, así como en algunos plastificantes combinados.[4] El ion nitrato provoca la formación de hidróxido de hierro, cuya capa protectora reduce la corrosión de la armadura del hormigón. [5]
Coagulante de látex
editarEl nitrato cálcico es un coagulante muy común en la producción de látex, especialmente en los procesos de inmersión. El nitrato cálcico disuelto forma parte de la solución del baño de inmersión. El molde caliente se sumerge en el líquido de coagulación y queda una fina película del mismo sobre el molde. Al sumergir el molde en el látex, el nitrato de calcio romperá la estabilización de la solución y el látex se coagulará en el molde.[6][7]
Compresas frías
editarLa disolución del nitrato cálcico tetrahidratado es altamente endotérmica, es decir, produce enfriamiento. Por esta razón, el nitrato cálcico tetrahidratado se utiliza a veces en bolsas frías regenerables.[2]
Sales fundidas para la transferencia y almacenamiento de calor
editarEl nitrato de calcio puede utilizarse como parte de mezclas de sales fundidas. Las mezclas binarias más habituales son las de nitrato de calcio y nitrato de potasio, aunque también se emplean mezclas ternarias que incluyen nitrato de sodio.[8][9][10] Estas sales fundidas pueden utilizarse para sustituir al aceite térmico en las centrales de energía solar concentrada para la transferencia de calor, pero en su mayoría se utilizan para el almacenamiento de calor.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Wiley-VCH, ed. (11 de marzo de 2003). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés) (1 edición). Wiley. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a17_265. Consultado el 3 de abril de 2025.
- ↑ «Bitter Pit and Cork Spot». University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension. UW-Madison, Dept of Horticulture.
- ↑ Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. ISSN 0010-5317
- ↑ Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.N; Almusallam, Abdullah A (2003). «Effectiveness of corrosion inhibitors in contaminated concrete». Cement and Concrete Composites 25 (4–5): 439. doi:10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
- ↑ N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad: The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
- ↑ «Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer».
- ↑ «Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today».
- ↑ European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
- ↑ WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Calcium nitrate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q407392
Multimedia: Calcium nitrate / Q407392
