El clorofluoruro se puede producir calentando una mezcla de cloro y flúor elementales a 250 °C en presencia de virutas de cobre:^[2]​

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF} }$ 

También es posible su obtención por reacción del clorotrifluoruro con cloro elemental:^[3]​

${\displaystyle \mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF} }$ 

El monofluoruro de cloro es un gas incoloro. Se puede enfriar a un líquido de color amarillo pálido a bajas temperaturas. Muchas de sus propiedades son intermedias a las del cloro y del flúor.^[4]​ Reacciona con agua, metales y muchos compuestos orgánicos. Ataca al vidrio con la formación de óxidos de cloro explosivos.^[5]​ El clorofluoruro se puede usar como reactivo de fluoración de concentración media con el tungsteno para producir hexafluoruro de tungsteno y con el selenio para producir tetrafluoruro de selenio:

${\displaystyle \mathrm {W+6\ ClF\longrightarrow 3\ Cl_{2}+WF_{6}} }$ 

${\displaystyle \mathrm {Se+4\ ClF\longrightarrow 2\ Cl_{2}+SeF_{6}} }$ 

También puede clorofluorar compuestos, ya sea por adición a través de un enlace múltiple o por oxidación. Por ejemplo, agrega flúor y cloro al átomo de carbono del monóxido de carbono, lo cual genera clorofluoruro de carboniloː

CO + ClF →  

• Trifluoruro de cloro
• Dióxido de cloro
• Monocloruro de bromo