Monocloruro de bromo

Summary

El monocloruro de bromo, también conocido como cloruro de bromo(I), bromocloruro o cloruro de bromo, es un compuesto químico inorgánico interhalogenado. Su fórmula química es BrCl. Contiene bromo en su estado de oxidación +1 e iones de cloruro.[2]

 
Monocloruro de bromo
Bromine-monochloride-2D.png
BrCl.jpg
General
Otros nombres Bromocloruro
Cloruro de bromo
Fórmula semidesarrollada BrCl
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 13863-41-7[1]
ChemSpider 55600
PubChem 61697
UNII 7G62XY5724
Propiedades físicas
Apariencia Gas amarillento
Densidad 2172 kg/; 2,172 g/cm³
Masa molar 115,357 g/mol
Punto de fusión −54
Punto de ebullición 5 °C (278 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1.5 g/L
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
OX
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

PropiedadesEditar

Es un gas muy reactivo de color amarillo-dorado. Es un agente oxidante altamente tóxico.

El monocloruro de bromo se usa en química analítica para cuantificar el mercurio (Hg) presente en una muestra con niveles bajos, para oxidar cuantitativamente el mercurio en la muestra al estado Hg(II).

El monocloruro de bromo se usa como biocida, específicamente como alguicida, fungicida y desinfectante, en sistemas industriales de recirculación de agua de refrigeración.

La adición de monocloruro de bromo se usa en algunos tipos de baterías de Li-SO2 para aumentar el voltaje y la densidad de energía.[3]

En agua, el compuesto se hidroliza a ácido hipobromoso y ácido clorhídrico:[4]

 

En presencia de un exceso de iones cloruro, se pueden obtener compuestos con el ión polihaluro BrCl2-[4]

 

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. p. 676. ISBN 0-85404-808-1. 
  3. «Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride». GlobalSpec. Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2007. Consultado el 9 de julio de 2008. 
  4. a b L. Kolditz: Anorganische Chemie. Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 528.
  •   Datos: Q421222
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