Summary
El litio-6 es un isótopo estable del litio, este isótopo presenta 3 protones y 3 neutrones en su núcleo atómico a diferencia del litio-7 que tiene 3 protones y 4 neutrones. Este isótopo tiene muchas aplicaciones científicas, en especial en la investigación nuclear y en la energía atómica respectivamente.
| Litio-6. | ||
|---|---|---|
| Isótopo de litio | ||
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| General | ||
| Símbolo | ₆Li | |
| Neutrones | 3 | |
| Protones | 3 | |
| Datos del núclido | ||
| Abundancia natural | 7,5% | |
| Masa atómica | 6,015123 u | |
| Espín | 1 | |
| Energía de enlace | 5,6 MeV | |
| Véase también: Isótopos de litio | ||
Usos
editarEste isótopo tiene algo especial: puede participar en reacciones nucleares, algo que el litio-7 no puede. un proceso que se usa en las centrales nucleares para producir Tritio (³H), un isótopo radiactivo del Hidrógenoen la siguiente reacción:
En esta reacción, el Litio-6 captura un neutrón y se desintegra en helio-4 y tritio. Esta es una reacción importante en la producción de tritio, utilizado en reactores de fusión nuclear.
Precauciones
editarAunque el litio-6 es estable y no es radiactivo, los compuestos de litio, normalmente, pueden ser peligrosos si no se manejan de la manera adecuada. El litio metálico es muy reactivo con el agua y debe ser almacenado en condiciones controladas.
Abundancia
editarEl litio-6 constituye aproximadamente el 7.5% del litio natural, con el restante 92.5% siendo litio-7. Es más raro que el litio-7, pero su distribución en el universo ha sido importante en el estudio de la nucleosíntesis.
Descubrimiento
editarEl litio-6 fue identificado en el año 1932 por los químicos Charles D. Coryell y George B. Kistiakowsky.