Cuprato Knowpia

Los cupratos son una clase de compuestos que contienen uno o más átomos de cobre (Cu) en un anión . El término cuprato' proviene de 'cuprum', la palabra latina para cobre. Los cupratos aparecen principalmente en tres contextos: especies organocúpricas aniónicas; complejos de coordinación aniónicos inorgánicos; y óxidos complejos . ^{[ cita requerida ]}

Los cupratos orgánicos suelen tener una fórmula [CuR
2]−
, correspondiente al estado de oxidación del cobre(I), donde al menos uno de los grupos R puede ser cualquier grupo orgánico . Estos compuestos se utilizan frecuentemente en síntesis orgánica como nucleófilos débiles que atacan preferentemente los enlaces π . ^{[ cita requerida ]} Un ejemplo de un cuprato orgánico es el anión dimetilcuprato (I), [Cu(CH
3)
2]−
.

Los complejos de cuprato inorgánico presentan una amplia variedad de fórmulas. Un ejemplo de cuprato inorgánico es el anión tetraclorurocuprato(II) o tetraclorocuprato(II), ([CuCl
4]−
), un átomo de cobre (II) coordinado a cuatro iones cloruro .

Las sales de óxido de cuprato son materiales estratificados con fórmula general , y algunos no son estequiométricos. Muchos de estos compuestos son conocidos por sus propiedades superconductoras. ^{[ cita requerida ]}

Cupratos de óxido

Cuprato de potasio

Se conocen muchos cupratos (III) de metales alcalinos estables o metaestables, todas sales del polianión [CuO
2^2¯]_n. Son oxidantes fuertes que oxidan el agua. ^[1] Se producen típicamente mediante actividades de oxígeno extremadamente altas. Los metales alcalinos más grandes que el sodio producen sales de color azul oscuro, ^[2] ^[3] pero el cuprato de sodio (III) es de color marrón rojizo. ^[1]

Uno de los cupratos basados en óxido más simples es el cuprato de potasio (III), KCuO
2.^[2] Aun así, es un compuesto no estequiométrico, por lo que la fórmula más exacta es KCuO
x y x están muy cerca de 2. Esto provoca la formación de defectos en la estructura cristalina, y esto conduce a la tendencia de este compuesto a reducirse . ^[3]

Uno de los cupratos inorgánicos más estudiados es Y Ba
2Cu
3O
7, también conocido como Óxido de Itrio, bario y cobre(YBCO). Este óxido cuprato ha sido objeto de extensa investigación debido a su capacidad para conducir la electricidad sin resistencia a temperaturas relativamente altas . Es el precursor de una familia de superconductores de cuprato . ^{[ cita requerida ]}

complejos de coordinación

El cobre forma muchos complejos de coordinación aniónicos con ligandos cargados negativamente, como cianuro, hidróxido y haluros, así como alquilos y arilos (véase Cupratos orgánicos).

Cobre(I)

Los cupratos que contienen cobre(I) tienden a ser incoloros, lo que refleja su configuración d¹⁰. Las estructuras varían desde geometría molecular lineal de 2 coordenadas, trigonal plana y tetraédrica. Algunos ejemplos incluyen [CuCl
2]^¯ lineal y plano trigonal [CuCl
3]^2¯.^[4] El cianuro da complejos análogos pero también el tetracianocuprato(I) trianiónico, [Cu(CN)
4]^3-. ^[5] Dicianocuprato(I), [Cu(CN)
2]^¯, existe tanto en motivos moleculares como poliméricos, dependiendo del contracatión . ^[6]

Cobre (II)

Sal de cesio de hexafluorocuprato(IV)

Los cupratos que contienen cobre (II) incluyen triclorocuprato (II), [CuCl
3]^¯, que es dimérico y el tetraclorocuprato(II) cuadrado-planar, [CuCl
4]^2¯, y pentaclorocuprato(II), [CuCl
5]^3¯. ^[7] ^[8] Los complejos de clorocuprato(II) 3-coordinados son raros. ^[9]

Los complejos de tetraclorocuprato(II) tienden a adoptar una geometría tetraédrica aplanada con colores naranjas. ^[10] ^[11] ^[12] ^[13]

el Tetrahidroxicuprato de sodio(II) (Na
2[Cu(OH)
4]) es un ejemplo de un complejo de hidróxido homoléptico (todos los ligandos son iguales). ^[14]

Cu(OH)
2 + 2 NaOH → Na
2[Cu(OH)
4]

Cobre (III) y cobre (IV)

Hexafluorocuprato(III) [CuF
6]^3¯y hexafluorocuprato(IV) [CuF
6]^2¯son ejemplos raros de complejos de cobre(III) y cobre(IV). Son agentes oxidantes fuertes.

Cupratos orgánicos

Estructura del eterato de difenilcuprato(I) de litio, . ^[15]

Los cupratos desempeñan un papel en la síntesis orgánica. Son invariablemente Cu(I), aunque en algunas reacciones químicas se utilizan intermediarios Cu(II) o incluso Cu(III). Los cupratos orgánicos suelen tener fórmulas idealizadas [CuR
2]^¯ y [CuR
3]^2¯, ambos con cobre en estado de oxidación +1, donde R es un alquilo o arilo . Estos reactivos se utilizan como agentes alquilantes nucleófilos . ^[16]

Véase también

Referencias

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Datos: Q418279

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Summary