Summary
El cloruro de plomo(IV), también conocido como tetracloruro de plomo, tiene la fórmula molecular PbCl4. Es un líquido aceitoso de color amarillo, estable por debajo de 0 °C y se descompone a 50 °C. Tiene una configuración tetraédrica, con el plomo como átomo central. Los enlaces covalentes Pb- Cl se han medido en 247 pm y la energía de enlace es de 243 kJ⋅mol −1 .[2]
| Cloruro de plomo(IV) | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | PbCl4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13463-30-4[1] | |
| ChemSpider | 109913 | |
| PubChem | 123310 | |
|
InChI=InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J | ||
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3200 kg/m³; 3,2 g/cm³ | |
| Masa molar | 347,85206282 g/mol | |
| Punto de fusión | −15 °C (258 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Síntesis
editarEl tetracloruro de plomo se puede fabricar mediante la reacción del cloruro de plomo(II) PbCl 2 y ácido clorhídrico HCl, en presencia de gas cloro (Cl2),[3] dando lugar a la formación de ácido cloroplumbico H2PbCl6. Luego se convierte en la sal de amonio (NH4)2PbCl6 añadiendo cloruro de amonio (NH4Cl). Finalmente, la solución se trata con ácido sulfúrico concentrado H2SO4, para separar el tetracloruro de plomo. Esta serie de reacciones se lleva a cabo a 0 °C. Las siguientes ecuaciones ilustran la reacción:
- PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6
- H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl
- (NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2SO4
Reacción con agua
editarA diferencia del tetracloruro de carbono, otro cloruro del grupo IV (IUPAC: grupo 14), el tetracloruro de plomo reacciona con el agua. Esto se debe a que el átomo central es más grande (el plomo es más grande que el carbono), por lo que hay menos sobrecarga y el agua puede acceder a él fácilmente.[4] Además, debido a la presencia de orbitales d vacíos en el átomo de plomo, el oxígeno puede unirse a él antes de que se rompan los enlaces Pb-Cl, por lo que se requiere menos energía. Así pues, la reacción global es la siguiente:
- PbCl4 + 2H2O → PbO2(s) + 4HCl(g)
Estabilidad
editarEl tetracloruro de plomo tiende a descomponerse aún más en dicloruro de plomo y gas cloro:[4]
- PbCl4 → PbCl2 + Cl2(g)
Hay informes que indican que esta reacción puede ser explosiva y que el compuesto se almacena mejor bajo ácido sulfúrico puro a -80 °C y en la oscuridad.[5]
La estabilidad del estado de oxidación +4 disminuye a medida que descendemos en este grupo de la tabla periódica. Así, mientras que el tetracloruro de carbono es un compuesto estable, con el plomo se favorece el estado de oxidación +2 y el PbCl4 se convierte rápidamente en PbCl2. De hecho, el efecto del par inerte hace que el plomo favorezca su estado de oxidación +2: el átomo de Pb pierde todos sus electrones p más externos y termina con un subesqueleto s estable y lleno.[6]
Toxicidad
editarEl plomo es un veneno acumulativo.[2] Solo se han demostrado pruebas limitadas de su efecto carcinógeno, pero el tetracloruro de plomo y todos los demás compuestos de plomo se consideran «carcinógenos humanos con probabilidad razonable» según el Informe sobre carcinógenos, duodécima edición (2011).[7] El cuerpo puede absorber el plomo a través de varias vías, principalmente la inhalación, pero también la ingestión y el contacto dérmico. Los compuestos de plomo también son teratógenos.[8]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b Emsley, John (2000). The Elements. Oxford: Oxford University Press. p. 114. ISBN 978-0-19-855819-4.
- ↑ Neu, John T.; Gwinn, William D. (October 1958). «Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride». Journal of the American Chemical Society 70 (10): 3464-3465. PMID 18891892. doi:10.1021/ja01190a073.
- ↑ a b «The chlorides of carbon, silicon and lead». www.chemguide.co.uk. Consultado el 2 de junio de 2025.
- ↑ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead E. G. Rochow, E. W. Abel
- ↑ Miessler, Gary L. (2011). inorganic Chemistry. Boston: Prentice Hall. pp. 275, 289-290. ISBN 978-0-13-612866-3.
- ↑ National Toxicology Program, Department of Health and Human Services (2011). Report on Carcinogens, Twelfth Edition (2011) - Lead and Lead Compounds. p. 251.
- ↑ «Environmental Health & Safety - 1: General Information About Chemical Safety». Princeton UNiversity. Archivado desde el original el 27 April 2013. Consultado el 11 October 2012.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Lead(IV) chloride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q883474
Multimedia: Lead(IV) chloride / Q883474
