El iridio se separa de los demás metales del grupo del platino como hexacloroiridato de amonio cristalino, (NH₄)₂[IrCl ₆], que puede reducirse a iridio metálico en una corriente de hidrógeno. El Ir esponjoso así producido reacciona con cloro a 650 °C para dar cloruro de iridio (III). ^[3]​

El tricloruro de iridio hidratado se obtiene calentando óxido de iridio (III) hidratado con ácido clorhídrico.^[4]​

Al igual que el compuesto de rodio relacionado, IrCl₃ adopta la estructura observada para el cloruro de aluminio. ^[4]​ Este es el polimorfo α monoclínico.^[5]​ También existe un polimorfo β romboédrico. Ambos polimorfos tienen efectivamente la misma red aniónica, pero difieren en los intersticios octaédricos que ocupan los iones de iridio.^[6]​ El polimorfo α se convierte en el polimorfo β cuando se calienta hasta unos 650 °C.^[2]​

La estructura del trihidrato aún no ha sido dilucidada.

Industrialmente, la mayoría de los complejos de iridio se generan a partir de hexacloroiridato de amonio o del ácido cloroirídico relacionado (H₂IrCl₆). El proceso Cativa, fuente de la mayor parte del ácido acético del mundo, depende de estos catalizadores.

El cloruro de iridio (III) hidratado se utiliza en la preparación de otros complejos de iridio, como el complejo de Vaska, trans -[IrCl(CO)(PPh₃)₂].^[8]​ Con la presencia del anión cloruro, se forma hexacloroiridato (III) y produce hexacloroiridato (IV) en agua regia. El trihidrato reacciona con amoníaco para formar complejos de amina, como el cloruro de pentaaminocloroiridio (III), formulado [IrCl(NH₃)₅ ]Cl₂ . También reacciona con hidróxido de amonio concentrado a 150 °C para formar el complejo completamente amoniado, [Ir(NH₃)₆]Cl₃. El hidrato también puede formar complejos al reaccionar con bipiridina, acetonitrilo y piridina.^[2]​

También pueden prepararse complejos de alqueno, como el dímero de cloruro de iridio de ciclooctadieno^[9]​^[10]​ y el dímero de clorobis(cicloocteno)iridio,^[10]​^[9]​ calentando el hidrato con el alqueno apropiado en mezclas de agua/alcohol.

El trihidrato se descompone a la forma anhidra a 200 °C, que luego se oxida en aire a 763 °C a óxido de iridio (IV), que luego se descompone en iridio metálico a 1070 °C. Sin embargo, bajo hidrógeno, se reduce directamente a 190 °C a iridio metálico: ^[11]​ ^[12]​ ^[13]​

2 IrCl₃ + 3 H₂ → 2 Ir + 6 HCl

El cloruro de iridio (III) no figura en el anexo I de la Directiva 67/548/CEE, pero sí en el inventario de la Ley de Control de Sustancias Tóxicas (TSCA). También se conoce como agente irritante leve de la piel y los ojos.^[14]​

1. ↑ Número CAS
2. ↑ ^{a b c} C. E. Housecroft and A. G. Sharpe Inorganic Chemistry, p. 849.
3. ↑ Hermann Renner (2018). «Platinum Group Metals and Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (en inglés): 1-73. ISBN 9783527303854. doi:10.1002/9783527306732.a21_075.pub2. 
4. ↑ ^{a b} Greenwood, Norman N; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements (2 edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 
5. ↑ Brodersen, K.; Moers, F.; Schnering, H. G. (1965). «Zur Struktur des Iridium(III)- und des Ruthenium(III)-chlorids». The Science of Nature 52 (9): 205-206. S2CID 43351743. doi:10.1007/BF00626459. 
6. ↑ ^{a b} Meisel, A.; Leonhardt, G. (1965). «Die Kristallstruktur von β-Iridium(III)-Chlorid». Z. anorg. allg. Chem. 339 (1–2): 57-66. doi:10.1002/zaac.19653390109. 
7. ↑ Brodersen, K.; Moers, F.; Schnering, H. G. (1965). «Zur Struktur des Iridium(III)- und des Ruthenium(III)-chlorids». Naturwissenschaften 52 (9): 205-206. doi:10.1007/BF00626459. 
8. ↑ Vaska, L.; & DiLuzio, J. W. (1961) J. Am. Chem. Soc. 83:2784. Girolami, G.S.; Rauchfuss, T.B.; Angelici, R.J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry (3rd Edn.). Sausalito: University Science Books.
9. ↑ ^{a b} Winkhaus, G.; & Singer, H. (1966).
10. ↑ ^{a b} Herde, J. L.; Lambert, J. C.; & Senoff, C. V. (1974).
11. ↑ A.E. Newkirk; D.W. McKee (1968). «Thermal decomposition of rhodium, iridium, and ruthenium chlorides». Journal of Catalysis (en inglés) 11 (4): 370-377. doi:10.1016/0021-9517(68)90061-4. 
12. ↑ W. B. Rowston; J. M. Ottaway (1979). «Determination of noble metals by carbon furnace atomic-absorption spectrometry. Part 1. Atom formation processes». Analyst (en inglés) 104 (1240): 645-659. Bibcode:1979Ana...104..645R. doi:10.1039/AN9790400645. 
13. ↑ R. K. Kawar; P. S. Chigare; P. S. Patil (2003). «Substrate temperature dependent structural, optical and electrical properties of spray deposited iridium oxide thin films». Applied Surface Science (en inglés) 206 (1–4): 90-101. Bibcode:2003ApSS..206...90K. doi:10.1016/S0169-4332(02)01191-1. 
14. ↑ Mager Stellman, J. (1998). «Iridium». Encyclopaedia of Occupational Health and Safety. International Labour Organization. pp. 63.19. ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC 35279504. 

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  •   Datos: Q418647
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