El cianuro de amonio se utiliza generalmente en la síntesis orgánica. Al ser inestable, no se envía o se vende comercialmente.

El cianuro de amonio se prepara en solución por borboteo del cianuro de hidrógeno en acuosa de amoníaco a baja temperatura

HCN + NH₃(aq) → NH₄CN(aq)

Puede prepararse por la reacción del cianuro de calcio y carbonato de amonio:

Ca(CN)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2 NH₄CN + CaCO₃

En estado seco, el cianuro de amonio se hace calentando una mezcla de cianuro de potasio o ferrocianuro de potasio con cloruro de amonio y condensación de los vapores de amonio en cristales de cianuro:

KCN + NH₄Cl → NH₄CN + KCl

El cianuro de amonio se descompone en amoniaco y cianuro de hidrógeno; a menudo formando un polímero negro de cianuro de hidrógeno:

NH₄CN → NH₃ + HCN

Sufre reacciones de doble descomposición en solución con el número de sales metálicas. Reacciona con glioxal produciendo glicina (ácido aminoacético):

NH₄CN + (CHO)₂ → NH₂CH₂COOH + HCN

Reacciona con cetonas rindiendo aminonitrilos:

NH₄CN + CH₃COCH₃ → NH₂CH₂CH₂CH₂CN + H₂O

El sólido o su solución es altamente tóxica. Su ingestión puede causar la muerte. La exposición al sólido puede ser perjudicial, ya que se descompone en cianuro de hidrógeno altamente tóxico y en amoniaco.

Composición elemental: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

El cianuro de amonio puede ser analizada por el calentamiento de la sal y la captura de los productos descompuestos. El cianuro de hidrógeno y el amoniaco en agua a bajas temperaturas. La solución acuosa se analiza para el ion cianuro por el método volumétrico o de electrodos del nitrato de plata; y el amoniaco se mide por titulación o la técnica del electrodo electrodo.

1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Ammonium cyanide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.