Summary
El bromuro de litio LiBr es un compuesto químico de litio y bromo. Debido a su alta absorción de agua se usa como un agente de secado en acondicionadores de aire.
| Bromuro de litio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | LiBr | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 231-439-8[1] | |
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InChI=InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Key: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M | ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | cristales | |
| Densidad | 3464 kg/m³; 3,464 g/cm³ | |
| Masa molar | 86,845 g/mol | |
| Punto de fusión | 552 °C (825 K) | |
| Punto de ebullición | 1265 °C (1538 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,784 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
145 g/100 mL (4 °C) 166,7 g/100 mL (20 °C) 254 g/100 mL (90 °C) | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
2
0
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| Compuestos relacionados | ||
| Sales alcalinas de Bromo | Bromuro potásico (KBr), Bromuro sódico (NaBr), Bromuro de rubidio (RbBr), Bromuro de cesio (CsBr) | |
| Halogenuros | Fluoruro de litio (LiF), Cloruro de litio (LiCl), Yoduro de litio (LiI) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Además del bromuro de litio anhidro existen varios hidratos, se conocen LiBr•n H2O con n = 1, 2, 3 y 5. El monohidrato de LiBr• H2O tiene una densidad de 2,51 g · cm -3. En contraste con otros bromuros de metales alcalinos, existe varias formas cristalinas.[2] La sal anhidra forma cristales cúbicos, similares a la sal de mesa. Para deshidratar se debe calentar al vacío a 90 °C.
Síntesis
editarEl bromuro de litio se prepara haciendo reaccionar una solución acuosa de hidróxido de litio, o de carbonato de litio con bromuro de hidrógeno[3]
En la primera reacción se puede formar también litiomonooxobromato que con ácido fórmico o amoníaco se puede reducir a bromuro de litio.
El bromuro de litio anhidro también puede obtenerse por reacción de hidruro de litio con bromo.
Propiedades
editar
El bromuro de litio es higroscópico,[4] las soluciones concentradas de 50% LiBr reducen la presión de vapor del agua en aproximadamente un 80%. Es altamente soluble en agua a 20 °C. Es soluble en alcohol y glicol de etileno. La solubilidad depende fuertemente de la temperatura. Dependiendo de la temperatura de los hidratos de bromuro de litio son diferentes:[5] por debajo de 4 °C, trihidrato de LiBr•3H2O, entre 4 y 44 °C, el dihidrato LiBr•2H2O y entre 44 y 159 °C, el monohidrato de LiBr•H2O. A temperaturas más altas del anhidro es estable.[4] El diagrama de solubilidad muestra la transición desde el monohidrato de anhidrato en una curva.
La entalpía estándar de bromuro de litio es ΔHf0 = -351 kJ / mol.[6]
Uso
editar- Como una solución de bromuro de litio en agua para máquinas de absorción[7] (más del 50% del bromuro de litio producido).
- Debido al efecto altamente higroscópico como un agente desecante en sistemas de refrigeración, aire acondicionado y secado industriales.[8][9] La solución concentrada de este compuesto es un sumidero de efectivo del vapor de agua.
- Se utiliza como agente caotrópico para disolver proteínas y para aumentar el volumen de lana, pelo y otras fibras orgánicas.
- Síntesis orgánicas. Como un catalizador y reactivo .
- Fundente durante la soldadura.
- Como electrolito en algunas pilas de litio.
Medicina
editarEl Bromuro de litio se usó como sedante a principios del siglo XX, pero en la década de 1940 dejó de ser utilizado, ya que algunos pacientes con enfermedades del corazón murieron después de la ingesta.[10]
Peligros
editarLas sales de litio tienen efectos psicoactivos, y son corrosivas[cita requerida].
Véase también
editarReferencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
- ↑ a b R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 128–129. Volltext
- ↑ Herold, Keith; Radermacher, E.; Klein, Reinhard; Sanford, A.: Absorption Chillers and Heat Pumps. Boca Ration: CRC Press, 1996. ISBN 0-8493-9427-9.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
- ↑ Kälte Luft Klimatechnik (de)
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. David R. Lide (red.). Wyd. 90. Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-71. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ Department of Chemistry, The University of Akron: Lithium bromide (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última).
- ↑ Bipolar disorder
Datos: Q409701
Multimedia: Lithium bromide / Q409701
