El bromuro de cobre (II) se puede obtener combinando óxido de cobre y ácido bromhídrico: ^[4]​

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O.

El tetrahidrato puede formarse por recristalización de soluciones de bromuro de cobre (II) a 0 °C. Si se calienta por encima de los 18 °C, libera agua y produce la forma anhidra.^[5]​

El bromuro de cobre(II) se purifica mediante cristalización en dos etapas a partir de agua, con filtración para eliminar cualquier resto de CuBr y concentración al vacío. Este producto se deshidrata utilizando pentóxido de fósforo.

En estado sólido, el CuBr₂ tiene una estructura polimérica, con unidades planas de CuBr₄ conectadas en lados opuestos para formar cadenas. La estructura cristalina es monoclínica, con un grupo espacial C2/m, y las constantes de red son a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm y e = 121° 15' .^[6]​ Las unidades monoméricas de CuBr₂ están presentes en la fase gaseosa a alta temperatura. ^[7]​

El tetrahidrato, formulado estructuralmente como [CuBr₂(H₂O)₂]·2H₂O, tiene una estructura cristalina monoclínica y está formado por centros trans-[CuBr₂(H₂O)₂] planos cuadrados distorsionados, así como por dos moléculas de agua.^[5]​

El bromuro de cobre (II) en cloroformo-acetato de etilo reacciona con cetonas para formar alfa-bromo-cetonas. El producto resultante puede utilizarse directamente para la preparación de derivados. Este método heterogéneo es el más selectivo y directo para la formación de α-bromo cetonas. ^[8]​

Los láseres de bromuro de cobre (II) producen luz pulsada amarilla y verde, y se han estudiado como posible tratamiento de lesiones cutáneas.^[9]​ Los experimentos también han demostrado que el tratamiento con bromuro de cobre es beneficioso para el rejuvenecimiento de la piel.^[10]​ Anteriormente se utilizaba mucho en fotografía, ya que su solución se empleaba como paso de blanqueo para intensificar negativos de colodión y gelatina.^[11]​ El bromuro de cobre (II) también se ha propuesto como posible material para tarjetas indicadoras de humedad. ^[12]​

El bromuro de cobre (II) es nocivo si se ingiere. Afecta al sistema nervioso central, al cerebro, a los ojos, al hígado y a los riñones. Provoca irritación en la piel, los ojos y las vías respiratorias.

Desde 2020, el bromuro de cobre (II) puro no se encuentra entre los minerales. Sin embargo, la barlowita, Cu₄BrF(OH)₆, contiene tanto cobre como bromuro.^[13]​^[14]​

1. ↑ Número CAS
2. ↑ Huang, Jianhui; Macdonald, Simon J. F.; Harrity, Joseph P. A. (2009). «A cycloaddition route to novel triazole boronic esters». Chem. Commun. (4): 436-438. PMID 19137177. doi:10.1039/b817052e. 
3. ↑ Livingstone, E. S.; Maitland, A. (1991). «A high power, segmented metal, copper bromide laser». Measurement Science and Technology 2 (11): 1119. Bibcode:1991MeScT...2.1119L. ISSN 0957-0233. S2CID 250801465. doi:10.1088/0957-0233/2/11/022. 
4. ↑ Breitinger, D. K.; Herrmann, W. A., eds. (1999). Synthetic methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. New York: Thieme Medical Publishers. ISBN 0-86577-662-8. 
5. ↑ ^{a b} Kenji Waizumi; Hideki Masuda; Hitoshi Ohtaki (1992). «X-ray structural studies of FeBr2·4H2O, CoBr2·4H2O, NiCl2·4H2O and CuBr2·4H2O. cis/trans selectivity in transition metal(II) dihalide tetrahydrate». Inorganica Chimica Acta (en inglés) 192 (2): 173-181. doi:10.1016/S0020-1693(00)80756-2. 
6. ↑ Helmholz, Lindsay (1947). «The Crystal Structure of Anhydrous Cupric Bromide». J. Am. Chem. Soc. 69 (4): 886-889. doi:10.1021/ja01196a046. 
7. ↑ «Copper: Inorganic & Coordination Chemistry». Encyclopedia of Inorganic Chemistry (2nd edición). John Wiley & Sons. 2006. ISBN 978-0-470-86210-0. doi:10.1002/0470862106.ia052. 
8. ↑ King, L. Carroll; Ostrum, G. Kenneth (1964). «Selective Bromination with Copper(II) Bromide». J. Org. Chem. 29 (12): 3459-3461. doi:10.1021/jo01035a003. 
9. ↑ McCoy, S.; Hanna, M.; Anderson, P.; McLennan, G.; Repacholi, M. (June 1996). «An evaluation of the copper-bromide laser for treating telangiectasia». Dermatol. Surg. 22 (6): 551-7. ISSN 1076-0512. PMID 8646471. S2CID 22626280. doi:10.1111/j.1524-4725.1996.tb00373.x. 
10. ↑ Davis P., Town G., Haywards H. A practical comparison of IPLs and the Copper Bromide Laser for photorejuvenation, acne and the treatment of vascular&pigmented lesions.
11. ↑ Diane Heppner The Focal Encyclopedia of Photography, Inc. Elsevier 20074th edition
12. ↑ George McKedy US Patent Application Publication, Pub.
13. ↑ «Verification». 
14. ↑ «List of Minerals». 21 de marzo de 2011. 

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Copper(II) bromide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.